本文目录一览：
- 1、氯化铬的制备
- 2、锌和氯化铬反应方程式
- 3、氯化铬ph值
- 4、氯化铬含多少铬？
氯化铬的制备
由氯通过三氧化二铬与碳的混合物或氢氧化铬与盐酸作用而制得。 1.原料无水三氯化铬，在干燥的氯气或氯化氢气流中于800℃下进行升华精制。而混在其中的三氯化铁，因在低温时先升华而可以清除。反应管可采用直径25mm、长500mm的一端封闭石英管或超硬质玻璃管，出口附近宜拉成缩颈，便于以后封闭。在开口处装上开有二孔的硅橡胶塞子，并插入通至底部的导气管和排气管。预先将反应管加热至500℃，减压使其完全干燥。把反应管横放，在管之末端，平铺上5g经升华精制的无水三氯化铬CrCl3，接着以每分钟50mL的流速通入不含氧的氯化氢和氢（1∶1）的混合气。反应管置于电炉中，在500℃下加热，即发生还原反应。使红紫色的原料全部变成白色后放冷，用氮气置换管内的气体，将导气管拉至出口处，然后封闭反应管。
2. *** 一〔将10克锌粉,0.8克氯化汞、10毫升水和0.5毫升浓盐酸的混合物激烈振荡5分钟，倾出上层清液，留下锌汞齐粉。另加20毫升水和2毫升浓盐酸，鼓泡通入二氧化碳气，使能搅动混合物，然后分批加入5克氯化铬，即得蓝黑色溶液。在二氧化碳气中贮存待用。
*** 二将5克六水合氯化铬溶于含有2.0毫升浓盐酸的35毫升绝对乙醇中，在二氧化碳气存在下，以每分钟以2毫升的速度将其过滤到一支2 x10厘米的Jones还原管(内装30目的锌汞齐粉)中。所得溶液封存于内装1克锌汞齐粉的玻璃瓶内。
*** 三在赤热温度下，用氢气处理三氯化铬，即得无水氯化铬。 制法 2CrCl3+Cl2→2CrCl4
在预先通入二氧化碳并于400℃下干燥的石英管中，放入刚升华精制的无水三氯化铬。以300～350mL/min的流速通入氯气并在700℃下加热。由于生成的四氯化铬和氯气成混合气体逸出，故用导出管将其导出，使之在干冰冷却的石英板上固化。
锌和氯化铬反应方程式
锌和氯化铬反应方程式
锌与氯化铬溶液反应，生成氯化锌和氯化亚铬。溶液颜色由绿色逐渐变为亮蓝色，Cr3＋被锌还原为Cr2＋，反应方程式为:
Zn+2CrCl3＝ZnCl2＋2CrCl2
反应的离子方程式为:
Zn + 2Cr3＋ ==== Zn2＋+ 2Cr2＋
【金属活动性顺序】Zn＞Cr
氯化铬ph值
氯化铬ph值是158.36，是一种无机化合物，分子式为CrCl3。多为紫色单斜晶体，铬离子处于六个氯离子形成的八面体空隙中。
极易潮解，易溶于水，能溶于醇，微溶于丙酮，几乎不溶物醚。很稳定，不易水解。三氯化铬是合成其它铬盐的重要原料，在无机合成和有机合成中有重要的作用，是合成饲料添加剂的主要成分，工业上主要用作媒染剂及催化剂。
物化性质：
三氯化铬（Chromium trichloride）多为紫色单斜晶体，铬离子处于六人上氯离子形成的八面体空隙中。相对密度为1.76g/cm3，熔点为1152℃，密度为2.87。极易潮解，易溶于水，稀溶液呈紫色，浓溶液为绿色，0.2mol/L溶液的pH为2.4。
能溶于醇，微溶于丙酮，几乎不溶物醚。常温常压下稳定，避免光、明火、高温。950℃升华，1300℃以上分解。当夹杂少量的二氯化铬或制备本品的还原剂时，则可溶于水而成暗绿色溶液。
即使在干冰冷却下，也可和液氨激烈地进行反应，生成[Cr(NH3)6]Cl3和[CrCl(NH3)5]Cl2。用亚硫酰氯将水合物脱水后的产物呈粉红色，吸湿性甚强。
以上内容参考：百度百科--氯化铬
氯化铬含多少铬？
氯化铬的相对分子质量=266.48，铬的原子量=52，所以氯化铬的含铬量=52/266.48*100%=19.5%
氯化铬